求初中考试 物理和化学 常出的公式 大爱
作者：王虹 www.yuediqu.com 2025-05-20
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初中物理常用公式
1. 速度: V = S/t
2. 重力: G = mg
3. 密度: ρ = m/V
4. 压强: p = F/S
5. 液体压强: p = ρgh
6. 浮力: F浮 = F’ - F (压力差)
7. 杠杆平衡条件: F1L1 = F2L2
8. 功: W = FS = Gh (把物体举高)
9. 功率: P = W/t = FV
10. 滑轮组效率: η = G/nF (竖直方向)
11. 热学公式: 吸热 Q吸 = Cm(t - t0) = CmΔt, 放热 Q放 = Cm(t0 - t) = CmΔt
12. 电学公式: 电流强度 I = Q电量/t, 电阻 R = ρL/S, 欧姆定律 I = U/R, 电功 W = UIt = Pt = UQ (普适公式), 电功率 P = W/t = UI (普适公式)
13. 化学反应公式: 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO, 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4, 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O, 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5, 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 点燃 CO2, 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 点燃 2CO2, 酒精在空气中燃烧 C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O, 水在直流电的作用下分解 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑, 加热高锰酸钾 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑, 碳酸不稳定而分解 H2CO3 === H2O + CO2↑, 碳酸钙高温分解 CaCO3 高温 CaO + CO2↑, 一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO 加热 Cu + CO2, 一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2, 一氧化碳还原四氧化三铁 4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO, 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4, 铜在空气中受热 2Cu + O2 加热 2CuO, 铝在空气中燃烧 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3, 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O, 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5, 硫粉在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2, 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 点燃 CO2, 碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 点燃 2CO2, 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O, 酒精在空气中燃烧 C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
酸碱盐反应：金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑, Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑, Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑, 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑, Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑, Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑, Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu, Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu, Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O, CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O, CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O, NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O, Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O, HCl + NaOH = NaCl + H2O, HCl + KOH = KCl + H2O, 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O, 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O, 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O, 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O, H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O, H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O, H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O, 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O, HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O, CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑, Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑, MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑, HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3, Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑, H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl, 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4, 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl, 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl, 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl, Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH, NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3, Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl, CO2 + H2O = H2CO3, CaO + H2O = Ca(OH)2, Na2O + H2O = 2NaOH, SO3 + H2O = H2SO4, CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O, CuSO4 + 5H2O 加热 CuSO4·5H2O
化学方程式反应现象：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液, CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红, 证明碳酸的酸性；H2CO3 ΔCO2↑ + H2O 石蕊红色褪去, Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁, Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈, Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多, HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理, BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理, 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O, 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）, FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成, CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 蓝色晶体变为白色粉末, CuSO4·5H2O Δ CuSO4 + 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
其他计算公式：
1. 设某化合物化学式为AmBn，它的相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
2. A元素与B元素的质量比 = A的相对原子质量×m : B的相对原子质量×n
3. A元素的质量分数ω = A的相对原子质量×m / AmBn的相对分子质量
4. 混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量 / 混合物的总质量 × 100%
5. 标准状况下气体密度（g/L）= 气体质量(g) / 气体体积(L)
6. 纯度 = 纯物质的质量 / 混合物的总质量 × 100% = 纯物质的质量 / (纯物质的质量 + 杂质的质量) × 100% = 1 - 杂质的质量分数
7. 溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% = 溶质质量 / (溶质质量 + 溶剂质量) × 100%
8. 溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓 = M稀 × b%稀 = (M浓 + 增加的溶剂质量) × b%稀
9. 相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 × a%浓 + M稀 × b%稀 = (M浓 + M稀) × c%
10. 溶液中溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶液中溶质的质量分数 = 溶液的体积 × 溶液的密度
相关问答：
1. 速度: V = S/t
2. 重力: G = mg
3. 密度: ρ = m/V
4. 压强: p = F/S
5. 液体压强: p = ρgh
6. 浮力: F浮 = F’ - F (压力差)
7. 杠杆平衡条件: F1L1 = F2L2
8. 功: W = FS = Gh (把物体举高)
9. 功率: P = W/t = FV
10. 滑轮组效率: η = G/nF (竖直方向)
11. 热学公式: 吸热 Q吸 = Cm(t - t0) = CmΔt, 放热 Q放 = Cm(t0 - t) = CmΔt
12. 电学公式: 电流强度 I = Q电量/t, 电阻 R = ρL/S, 欧姆定律 I = U/R, 电功 W = UIt = Pt = UQ (普适公式), 电功率 P = W/t = UI (普适公式)
13. 化学反应公式: 镁在空气中燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO, 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4, 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O, 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5, 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 点燃 CO2, 一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 点燃 2CO2, 酒精在空气中燃烧 C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O, 水在直流电的作用下分解 2H2O 通电 2H2↑ + O2↑, 加热高锰酸钾 2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑, 碳酸不稳定而分解 H2CO3 === H2O + CO2↑, 碳酸钙高温分解 CaCO3 高温 CaO + CO2↑, 一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO 加热 Cu + CO2, 一氧化碳还原氧化铁 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2, 一氧化碳还原四氧化三铁 4CO + Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
单质与氧气的反应：镁在空气中燃烧 2Mg + O2 点燃 2MgO, 铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4, 铜在空气中受热 2Cu + O2 加热 2CuO, 铝在空气中燃烧 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3, 氢气中空气中燃烧 2H2 + O2 点燃 2H2O, 红磷在空气中燃烧 4P + 5O2 点燃 2P2O5, 硫粉在空气中燃烧 S + O2 点燃 SO2, 碳在氧气中充分燃烧 C + O2 点燃 CO2, 碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 点燃 2CO
化合物与氧气的反应：一氧化碳在氧气中燃烧 2CO + O2 点燃 2CO2, 甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O, 酒精在空气中燃烧 C2H4OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
酸碱盐反应：金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑, Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑, Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑, 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑, Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑, Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑, Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑, 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑, Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu, Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu, Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O, CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O, CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O, NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O, Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O, HCl + NaOH = NaCl + H2O, HCl + KOH = KCl + H2O, 2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O, 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O, 3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O, 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O, H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O, H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O, H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O, 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O, HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O, CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑, Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑, MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑, HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3, Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑, H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl, 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4, 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl, 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl, 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl, Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH, NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3, Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl, CO2 + H2O = H2CO3, CaO + H2O = Ca(OH)2, Na2O + H2O = 2NaOH, SO3 + H2O = H2SO4, CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O, CuSO4 + 5H2O 加热 CuSO4·5H2O
化学方程式反应现象：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液, CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红, 证明碳酸的酸性；H2CO3 ΔCO2↑ + H2O 石蕊红色褪去, Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁, Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色 铁器除锈, Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多, HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl—的原理, BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42—的原理, 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O, 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）, FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成, CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 蓝色晶体变为白色粉末, CuSO4·5H2O Δ CuSO4 + 5H2O 白色粉末变为蓝色 检验物质中是否含有水
其他计算公式：
1. 设某化合物化学式为AmBn，它的相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
2. A元素与B元素的质量比 = A的相对原子质量×m : B的相对原子质量×n
3. A元素的质量分数ω = A的相对原子质量×m / AmBn的相对分子质量
4. 混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量 / 混合物的总质量 × 100%
5. 标准状况下气体密度（g/L）= 气体质量(g) / 气体体积(L)
6. 纯度 = 纯物质的质量 / 混合物的总质量 × 100% = 纯物质的质量 / (纯物质的质量 + 杂质的质量) × 100% = 1 - 杂质的质量分数
7. 溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量 × 100% = 溶质质量 / (溶质质量 + 溶剂质量) × 100%
8. 溶液的稀释与浓缩 M浓 × a%浓 = M稀 × b%稀 = (M浓 + 增加的溶剂质量) × b%稀
9. 相对溶质不同质量分数的两种溶液混合 M浓 × a%浓 + M稀 × b%稀 = (M浓 + M稀) × c%
10. 溶液中溶质的质量 = 溶液的质量 × 溶液中溶质的质量分数 = 溶液的体积 × 溶液的密度
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